Carbur de siliciI el diamant són materials d’alta duresa, però la seva duresa no és la mateixa i hi ha diferències. El motiu de la diferència es deu principalment a les seves diferents estructures de cristall i a la manera en què els àtoms s’enllacen entre ells.
El diamant està format per àtoms de carboni pur connectats per enllaços covalents, amb cada àtom de carboni formant forts enllaços covalents amb quatre àtoms de carboni circumdants per formar una estructura de cristall molt estable. Aquesta estructura fa que el diamant sigui la substància més dura a la natura, amb una duresa de Mohs de 10.
L’elevada duresa del diamant s’utilitza àmpliament en el tall, la trituració i la perforació. Tot i això, el diamant és menys estable a temperatures altes i és propens a reaccions químiques amb metalls com el ferro, cosa que limita la seva aplicació fins a cert punt.
Tot i que l'estructura de cristall del carbur de silici també està connectada per enllaços covalents, els àtoms de silici i carboni en ell difereixen de mida i electronegativitat. Com a resultat, els enllaços covalents en carbur de silici són relativament febles, donant lloc a que la seva duresa sigui lleugerament inferior a la del diamant. El carbur de silici té una duresa de Mohs d’uns 9,2.
El carbur de silici té una alta estabilitat tèrmica i resistència a la corrosió, cosa que li permet mantenir un bon rendiment en temperatures elevades i ambients corrosius. A més, el carbur de silici té una conductivitat tèrmica elevada i un coeficient baix d’expansió tèrmica, cosa que li proporciona millors propietats tèrmiques a temperatures elevades.
